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关于初中的化学知识
问题解答：
我来补答
初中化学是一门很有趣的学科,我们生活中的很多现象都可以通过化学来解释.是和我们生活联系十分紧密的.初中化学是学习化学的基础,更是中考成绩提高的关键,初中化学的基础的掌握,对于高中化学的学习也是起到决定性的作用的.
编辑本段一 常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜,氧化铁(Fe2O3), 氧化汞（HgO) 红磷 (P)
2、绿色固体：碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)又名 孔雀石 铜绿
3、蓝色固体：氢氧化铜,Cu(OH)2硫酸铜晶体 (CuSO4•5H2O,即五水合硫酸铜）
4、紫黑色固体：高锰酸钾 （KMn04）
5、淡黄色固体：硫磺 （S单质）
6、无色固体：冰(H2O),干冰(CO2),金刚石
7、银白色固体：银,铁,镁,铝,锌,钠,铂等金属
8、黑色固体：铁粉,木炭（炭黑,活性炭）,氧化铜CuO,二氧化锰(MnO2),四氧化三铁(Fe3O4), 9、红褐色固体：氢氧化铁 [Fe(OH)3]
10、白色固体：氯化钠(NaCl),碳酸钠(Na2CO3),氢氧化钠(NaOH),氢氧化钙[Ca(OH)2],碳酸钙(CaCO3),氧化钙(CaO),五氧化二磷(P2O5),氧化镁(MgO),氯化银(AgCl),硫酸钡(BaSO4),氢氧化镁[Mg(OH)2],氢氧化钡[Ba(OH)2]等
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水,双氧水,酒精,食盐水,蔗糖水,各种盐溶液（除铜盐、亚铁盐、铁盐）,酚酞试液,氨水（有挥发性）,硫酸,硫酸溶液,盐酸,碳酸（受热易分解）,硝酸等
12、蓝色溶液：铜盐溶液,如 硫酸铜溶液,硝酸铜溶液 氯化铜溶液（稀溶液蓝色,浓溶液绿色）
13、浅绿色溶液：亚铁盐溶液,如 硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：铁盐溶液,如 硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液,碘酒
16、紫色溶液：石蕊试液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.
（四）、离子的颜色
20、黄色：铁离子
21、浅绿色： 亚铁离子
22、 蓝色：铜离子
编辑本段二 溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） ,能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变色 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） ,能使紫色石蕊试液变蓝,能使无色酚酞试液变红 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 ,不能使紫色石蕊试液变色,不能使无色酚酞试液变色
编辑本段三 敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于具有吸水性而增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜（必须是固体）；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于具有挥发性而减少的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水,双氧水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体、硫酸铜晶体.
编辑本段四 物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气．
2、氢气：点燃气体,罩一干而冷的烧杯,烧杯壁有水雾出现,再往烧杯中滴入澄清的石灰水,若澄清石灰水不变浑浊,则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红,则是氨气./ 闻是否有氨味
5、水蒸气：通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气/罩一干而冷的烧杯,烧杯壁有水雾出现,则证明含有水蒸气
．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸,则是氯离子
10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 （注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸,因为若溶液中含有SO3离子,也会生成BaSO3沉淀,滴入硝酸,沉淀会被氧化成BaSO4,不会溶解,无法检验）
11、铵根离子：与熟石灰研磨,若有刺激性气味生成,则证明该物质中含有铵根离子
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl.
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液,若变蓝则含淀粉.
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.
编辑本段五 初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.
2、氧化反应的三种类型：剧烈氧化（含爆炸,燃烧）,缓慢氧化.
3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.
4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的.
6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放（指废气,废水,废渣）（2）生活污水任意排放（3）农药化肥的不合理使用
8、收集气体的三种方法：排水法（不溶于水的气体）,向上排空气法（密度比空气大的气体）,向下排空气法（密度比空气小的气体）.
9、质量守恒定律的五个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变,元素种类不变,物质质量不变
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质,减少溶剂,改变温度（升高或降低）.
11、复分解反应能否发生的条件：反应物为可溶性盐.生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳(CO)、氮的氧化物(指NO、NO2,因为NO易与氧气反应生成NO2,所以主要有NO2),硫的氧化物.
14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛（二氧化碳和水）.
15、具有可燃性,还原性的物质：氢气(H2),一氧化碳(CO),单质碳.
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(H2)（理想）,一氧化碳(CO)（有剧毒）,甲烷(CH4)（常用）.
17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.
18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁,锰,铬.
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁（FeO),三氧化二铁（Fe2O3,即氧化铁）,四氧化三铁(Fe3O4).
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石（主要成分碳酸钙）.
22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.
23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水（氧化氢）,二氧化碳.
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.
27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰（温度最高）,焰心.
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌加快溶解速率、引流防止液体溅出或冲破滤纸、转移NaCl固体
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸,（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.
31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.
32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.
33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸（H2SO4),氢氧化钠(NaOH),生石灰(CaO).
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外,因为它们会与水反应）.
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.
39、影响溶解速度的因素：（1）温度,（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 （即与溶剂的接触面积大小）
40、使铁生锈的二种物质：水,氧气.
41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.
43. 使铜生锈的三种物质：水,二氧化碳,氧气
编辑本段六 常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）二氧化碳（CO2） 和稀有气体等
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石/鸡蛋壳/贝壳：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石：（C）
8、铁锈：（Fe2O3•XH2O）
编辑本段七 常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐（是一种混合物） 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱,苏打,口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾,胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气（沼气的主要成分是甲烷） 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 16、十水合碳酸钠（Na2CO3•10H2O ）：碳酸钠晶体,纯碱
编辑本段八 物质的除杂方法
方法：操作
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜(CuO),
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液(NaOH) 或氢氧化钙溶液（效果较差）
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸(H2SO4)/通过氢氧化钠固体(NaOH)/通入无水氯化钙(CaCl2)中
4、CuO(C):在空气中（在氧气(O2)流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸(H2SO4) 或稀盐酸(HCl)或铜盐溶液
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸(H2SO4) 或稀盐酸(HCl)或通入CO并加热
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉(Fe)
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸(HCl),然后加热蒸发
9、NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液(BaCl2)
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸(HCl),然后加热蒸发
11、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙(Ca(OH)2)溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入适量的氢氧化钡(Ba(OH)2)溶液
13、NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液(AgNO3)
14、NaCl(KNO3):冷却热饱和溶液
15、KNO3（NaCl）：蒸发溶剂
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸(H2SO4).
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原理：化学方程式
1、CO2（CO）：CuO+CO==（加热）Cu+CO2
2、CO（CO2）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
3、H2（水蒸气）：浓H2SO4有强的吸水性
4、CuO(C):C+O2==（点燃）CO2
5、Cu(Fe) :Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
6、Cu(CuO):CuO+H2SO4==CuSO4+H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O
7、FeSO4(CuSO4): Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu
8、NaCl(Na2CO3):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
9、NaCl(Na2SO4):Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓
10、NaCl(NaOH):NaOH+HCl==NaCl+H2O
11、NaOH（Na2CO3）：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
12、NaCl（CuSO4）：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
13、NaNO3(NaCl):NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
14、NaCl(KNO3):NaCl溶解度受温度影响变化不大,KNO3溶解度受温度影响变化大
15、KNO3（NaCl）：NaCl溶解度受温度影响变化不大
16、CO2（水蒸气）：浓H2SO4有强的吸水性
编辑本段九 化学之最
1、未来最理想的燃料是： H2 .
2、最简单的有机物是： CH4 .
3、密度最小的气体是： H2 .
4、相对原子质量最小的物质是： H2 .
5、相对分子质量最小的氧化物是：H2O .
6、化学变化中最小的粒子是： 原子 .
7、PH=0时,酸性最 强 ,碱性最 弱 .
PH=14时,碱性最强 ,酸性最弱 .
8、土壤里最缺乏的是： N,K,P 三种元素,肥效最高的氮肥是 尿素 .
9、天然存在最硬的物质是： 金刚石 .
10、最早利用天然气的国家是： 中国 .
11、地壳中含量最多的元素是： 氧 .
12、地壳中含量最多的金属元素是： 铝 .
13、空气里含量最多的气体是： 氮气 .
14、空气里含量最多的元素是： 氮 .
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是： 煤,石油,天然气.
16、形成化合物种类最多的元素是： 碳
17、氧元素含量最大的化合物是： 双氧水
编辑本段十 有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列方式不同.
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同.
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同.
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同.）
4、元素种类不同：是因为质子数不同.
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同.
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
编辑本段十一 有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）,乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO,氮的氧化物,硫的氧化物.
注：有机物大多有毒
编辑本段十二 实验室制取气体
（一）实验室氧气：
1. 2KMnO42H2O+O2↑（催化剂：Mno2）
（二）实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2H2O===(通电)2H2↑ +O2↑
（三）实验室制二氧化碳
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
编辑本段十三 工业制取气体
1、 O2:分离液态空气
高温
2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=高温=CaO+CO2↑）
3、 H2：天然气和水煤气 C+H2O=高温====CO+H2
4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=高温=CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH
【注意：=高温=等号在高温的下面】
编辑本段十四 实验注意事项
1、酒精灯的使用,切勿向燃着的酒精灯里添加酒精；不能用酒精灯点燃酒精灯；酒精灯内酒精不能少于1/3不能多于2/3 .
2、称量时,注意天平要左物右码.
3、剩余的化学药品要放在指定位置,不能带出实验室.
4、强酸沾到皮肤或衣服上,先用大量水冲洗,涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液.（注：少量强酸可直接用水冲洗,大量强酸需先用干布擦干净.中学接触较少.）
5、遵守实验规则是保证安全最好的方法.
6. 用高锰酸钾加热制氧气时要在试管口塞一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管）
7.用加热的方法和排水法制氧气,实验结束后要先将导管移出水面,后熄灭酒精灯
8.用一氧化碳还原氧化铜的实验中要先通入一氧化碳,后点燃酒精灯,注意要有尾气处理装置.实验结束后要先熄灭酒精灯后停止通通
编辑本段十五 酸碱盐溶解性表
阴离子（横）
阳离子（纵）OH-NO3-Cl-SO4 2-CO3 2-
H+溶、挥 溶、挥【无色溶液】溶溶、挥【无色溶液】
NH4+溶、挥溶溶【白粉末】溶【无色结晶体、溶液】溶
K+溶溶溶【白固体】溶【无色结晶体、溶液】溶【白色固体】
Na+溶溶溶【白色固体】溶【无色溶液,白色晶体】溶【白粉末】
Ba2+溶溶溶【白色粉末】不【白,不溶于硝酸】不【白】
Ca2+微【白】溶溶【白色固体】微【白】不【白】
Mg2+不【白】溶溶【白色固体】溶【无色溶液】微【无色溶液白色粉末】
Al3+不【白】溶溶【白色粉末】溶【无色溶液,灰色粒状结晶体】——
Mn2+不【白色到浅桃红色结晶】溶溶【浅粉溶液,粉红固体】溶【白色至浅红色粉末,浅红溶液】不【白】
Zn2+不【无色斜方晶体】溶溶【白色粉末,无色溶液】溶【无色溶液】不【白】
Fe2+不【白】溶溶【浅绿色溶液】溶【白色粉末,浅绿色溶液】不【土黄色粉末】
Fe3+不【红褐色】 溶溶【黄色溶液】溶【黄色溶液】——
Cu2+不【蓝】 溶溶【蓝色溶液】溶【蓝色溶液】不【绿】
Ag+——【白,遇水分解】溶不【白,不溶于硝酸】微【白灰色】不【白】
编辑本段化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃2MgO
2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=点燃2MgO (1,2都一样)
3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃Fe3O4
4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃2Al2O3
5、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃2H2O
6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃2P2O5
7、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃2CO(一般不用考虑）
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2=高温2CO
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃2CO2
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO3
13、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2
14、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4•5H2O
15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2= 点燃2NaCl
分解反应
1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2（催化剂）= 2H2O+ O2↑
2、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3、水在直流电的作用下分 2H2O 通电= 2H2↑+ O2 ↑
4、碳酸不稳定而分H2CO3 加热= H2O + CO2↑
5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温= CaO + CO2↑
6、氯酸钾分2KClO3 MnO2(加热）= 2KCl+3O2↑
7、碱式碳酸铜受热分Cu2(OH)2CO3 加热 =2CuO+H2O+CO2↑
8、碳酸氢铵受热分NH4HCO3 加热=NH3↑+H2O+CO2↑
9、氧化汞受热分2HgO 加热=2Hg+O2↑
编辑本段置换反应
1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
4、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
6、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
7、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
8、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
9、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
10、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O
11.活动顺序在前的金属置换在后的金属
编辑本段其他反应
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
3、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
4、二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
5、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
6、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
7、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
8.氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3加热2Fe+3H2O
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
2. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
3. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
三．几个氧化还原反应：
1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
3.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）部分活泼金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
（2）部分活泼金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
2.. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag
（3）部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
2. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
（6）酸 + 盐 --------新酸 + 新盐
1．碳酸钙（石灰石、大理石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
（7）碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐
1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
3．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
4．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
5．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
6．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
7．硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O ΔCuSO4 + 5H2O
8．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
编辑本段复分解反应
两种化合物 互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,且生成物中有沉淀或气体或有水生成,这样的反应叫复分解反应
如：碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐
盐 + 盐 ----- 两种新盐
酸 + 盐 --------新酸 + 新盐
部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
编辑本段一 常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜,氧化铁(Fe2O3), 氧化汞（HgO) 红磷 (P)
2、绿色固体：碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)又名 孔雀石 铜绿
3、蓝色固体：氢氧化铜,Cu(OH)2硫酸铜晶体 (CuSO4•5H2O,即五水合硫酸铜）
4、紫黑色固体：高锰酸钾 （KMn04）
5、淡黄色固体：硫磺 （S单质）
6、无色固体：冰(H2O),干冰(CO2),金刚石
7、银白色固体：银,铁,镁,铝,锌,钠,铂等金属
8、黑色固体：铁粉,木炭（炭黑,活性炭）,氧化铜CuO,二氧化锰(MnO2),四氧化三铁(Fe3O4), 9、红褐色固体：氢氧化铁 [Fe(OH)3]
10、白色固体：氯化钠(NaCl),碳酸钠(Na2CO3),氢氧化钠(NaOH),氢氧化钙[Ca(OH)2],碳酸钙(CaCO3),氧化钙(CaO),五氧化二磷(P2O5),氧化镁(MgO),氯化银(AgCl),硫酸钡(BaSO4),氢氧化镁[Mg(OH)2],氢氧化钡[Ba(OH)2]等
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水,双氧水,酒精,食盐水,蔗糖水,各种盐溶液（除铜盐、亚铁盐、铁盐）,酚酞试液,氨水（有挥发性）,硫酸,硫酸溶液,盐酸,碳酸（受热易分解）,硝酸等
12、蓝色溶液：铜盐溶液,如 硫酸铜溶液,硝酸铜溶液 氯化铜溶液（稀溶液蓝色,浓溶液绿色）
13、浅绿色溶液：亚铁盐溶液,如 硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：铁盐溶液,如 硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液,碘酒
16、紫色溶液：石蕊试液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.
（四）、离子的颜色
20、黄色：铁离子
21、浅绿色： 亚铁离子
22、 蓝色：铜离子
编辑本段二 溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） ,能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变色 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） ,能使紫色石蕊试液变蓝,能使无色酚酞试液变红 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 ,不能使紫色石蕊试液变色,不能使无色酚酞试液变色
编辑本段三 敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于具有吸水性而增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜（必须是固体）；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于具有挥发性而减少的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水,双氧水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体、硫酸铜晶体.
编辑本段四 物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气．
2、氢气：点燃气体,罩一干而冷的烧杯,烧杯壁有水雾出现,再往烧杯中滴入澄清的石灰水,若澄清石灰水不变浑浊,则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红,则是氨气./ 闻是否有氨味
5、水蒸气：通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气/罩一干而冷的烧杯,烧杯壁有水雾出现,则证明含有水蒸气
．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸,则是氯离子
10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 （注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸,因为若溶液中含有SO3离子,也会生成BaSO3沉淀,滴入硝酸,沉淀会被氧化成BaSO4,不会溶解,无法检验）
11、铵根离子：与熟石灰研磨,若有刺激性气味生成,则证明该物质中含有铵根离子
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl.
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液,若变蓝则含淀粉.
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.
编辑本段五 初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.
2、氧化反应的三种类型：剧烈氧化（含爆炸,燃烧）,缓慢氧化.
3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.
4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的.
6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放（指废气,废水,废渣）（2）生活污水任意排放（3）农药化肥的不合理使用
8、收集气体的三种方法：排水法（不溶于水的气体）,向上排空气法（密度比空气大的气体）,向下排空气法（密度比空气小的气体）.
9、质量守恒定律的五个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变,元素种类不变,物质质量不变
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质,减少溶剂,改变温度（升高或降低）.
11、复分解反应能否发生的条件：反应物为可溶性盐.生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳(CO)、氮的氧化物(指NO、NO2,因为NO易与氧气反应生成NO2,所以主要有NO2),硫的氧化物.
14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛（二氧化碳和水）.
15、具有可燃性,还原性的物质：氢气(H2),一氧化碳(CO),单质碳.
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(H2)（理想）,一氧化碳(CO)（有剧毒）,甲烷(CH4)（常用）.
17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.
18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁,锰,铬.
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁（FeO),三氧化二铁（Fe2O3,即氧化铁）,四氧化三铁(Fe3O4).
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石（主要成分碳酸钙）.
22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.
23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水（氧化氢）,二氧化碳.
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.
27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰（温度最高）,焰心.
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌加快溶解速率、引流防止液体溅出或冲破滤纸、转移NaCl固体
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸,（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.
31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.
32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.
33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸（H2SO4),氢氧化钠(NaOH),生石灰(CaO).
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外,因为它们会与水反应）.
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.
39、影响溶解速度的因素：（1）温度,（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 （即与溶剂的接触面积大小）
40、使铁生锈的二种物质：水,氧气.
41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.
43. 使铜生锈的三种物质：水,二氧化碳,氧气
编辑本段六 常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）二氧化碳（CO2） 和稀有气体等
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石/鸡蛋壳/贝壳：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石：（C）
8、铁锈：（Fe2O3•XH2O）
编辑本段七 常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐（是一种混合物） 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱,苏打,口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾,胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气（沼气的主要成分是甲烷） 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 16、十水合碳酸钠（Na2CO3•10H2O ）：碳酸钠晶体,纯碱
编辑本段八 物质的除杂方法
方法：操作
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜(CuO),
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液(NaOH) 或氢氧化钙溶液（效果较差）
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸(H2SO4)/通过氢氧化钠固体(NaOH)/通入无水氯化钙(CaCl2)中
4、CuO(C):在空气中（在氧气(O2)流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸(H2SO4) 或稀盐酸(HCl)或铜盐溶液
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸(H2SO4) 或稀盐酸(HCl)或通入CO并加热
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉(Fe)
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸(HCl),然后加热蒸发
9、NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液(BaCl2)
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸(HCl),然后加热蒸发
11、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙(Ca(OH)2)溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入适量的氢氧化钡(Ba(OH)2)溶液
13、NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液(AgNO3)
14、NaCl(KNO3):冷却热饱和溶液
15、KNO3（NaCl）：蒸发溶剂
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸(H2SO4).
————————————————————————
原理：化学方程式
1、CO2（CO）：CuO+CO==（加热）Cu+CO2
2、CO（CO2）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
3、H2（水蒸气）：浓H2SO4有强的吸水性
4、CuO(C):C+O2==（点燃）CO2
5、Cu(Fe) :Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
6、Cu(CuO):CuO+H2SO4==CuSO4+H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O
7、FeSO4(CuSO4): Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu
8、NaCl(Na2CO3):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
9、NaCl(Na2SO4):Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓
10、NaCl(NaOH):NaOH+HCl==NaCl+H2O
11、NaOH（Na2CO3）：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
12、NaCl（CuSO4）：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
13、NaNO3(NaCl):NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
14、NaCl(KNO3):NaCl溶解度受温度影响变化不大,KNO3溶解度受温度影响变化大
15、KNO3（NaCl）：NaCl溶解度受温度影响变化不大
16、CO2（水蒸气）：浓H2SO4有强的吸水性
编辑本段九 化学之最
1、未来最理想的燃料是： H2 .
2、最简单的有机物是： CH4 .
3、密度最小的气体是： H2 .
4、相对原子质量最小的物质是： H2 .
5、相对分子质量最小的氧化物是：H2O .
6、化学变化中最小的粒子是： 原子 .
7、PH=0时,酸性最 强 ,碱性最 弱 .
PH=14时,碱性最强 ,酸性最弱 .
8、土壤里最缺乏的是： N,K,P 三种元素,肥效最高的氮肥是 尿素 .
9、天然存在最硬的物质是： 金刚石 .
10、最早利用天然气的国家是： 中国 .
11、地壳中含量最多的元素是： 氧 .
12、地壳中含量最多的金属元素是： 铝 .
13、空气里含量最多的气体是： 氮气 .
14、空气里含量最多的元素是： 氮 .
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是： 煤,石油,天然气.
16、形成化合物种类最多的元素是： 碳
17、氧元素含量最大的化合物是： 双氧水
编辑本段十 有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列方式不同.
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同.
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同.
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同.）
4、元素种类不同：是因为质子数不同.
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同.
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
编辑本段十一 有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）,乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO,氮的氧化物,硫的氧化物.
注：有机物大多有毒
编辑本段十二 实验室制取气体
（一）实验室氧气：
1. 2KMnO42H2O+O2↑（催化剂：Mno2）
（二）实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2H2O===(通电)2H2↑ +O2↑
（三）实验室制二氧化碳
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
编辑本段十三 工业制取气体
1、 O2:分离液态空气
高温
2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=高温=CaO+CO2↑）
3、 H2：天然气和水煤气 C+H2O=高温====CO+H2
4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=高温=CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH
【注意：=高温=等号在高温的下面】
编辑本段十四 实验注意事项
1、酒精灯的使用,切勿向燃着的酒精灯里添加酒精；不能用酒精灯点燃酒精灯；酒精灯内酒精不能少于1/3不能多于2/3 .
2、称量时,注意天平要左物右码.
3、剩余的化学药品要放在指定位置,不能带出实验室.
4、强酸沾到皮肤或衣服上,先用大量水冲洗,涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液.（注：少量强酸可直接用水冲洗,大量强酸需先用干布擦干净.中学接触较少.）
5、遵守实验规则是保证安全最好的方法.
6. 用高锰酸钾加热制氧气时要在试管口塞一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管）
7.用加热的方法和排水法制氧气,实验结束后要先将导管移出水面,后熄灭酒精灯
8.用一氧化碳还原氧化铜的实验中要先通入一氧化碳,后点燃酒精灯,注意要有尾气处理装置.实验结束后要先熄灭酒精灯后停止通通
编辑本段十五 酸碱盐溶解性表
阴离子（横）
阳离子（纵）OH-NO3-Cl-SO4 2-CO3 2-
H+溶、挥 溶、挥【无色溶液】溶溶、挥【无色溶液】
NH4+溶、挥溶溶【白粉末】溶【无色结晶体、溶液】溶
K+溶溶溶【白固体】溶【无色结晶体、溶液】溶【白色固体】
Na+溶溶溶【白色固体】溶【无色溶液,白色晶体】溶【白粉末】
Ba2+溶溶溶【白色粉末】不【白,不溶于硝酸】不【白】
Ca2+微【白】溶溶【白色固体】微【白】不【白】
Mg2+不【白】溶溶【白色固体】溶【无色溶液】微【无色溶液白色粉末】
Al3+不【白】溶溶【白色粉末】溶【无色溶液,灰色粒状结晶体】——
Mn2+不【白色到浅桃红色结晶】溶溶【浅粉溶液,粉红固体】溶【白色至浅红色粉末,浅红溶液】不【白】
Zn2+不【无色斜方晶体】溶溶【白色粉末,无色溶液】溶【无色溶液】不【白】
Fe2+不【白】溶溶【浅绿色溶液】溶【白色粉末,浅绿色溶液】不【土黄色粉末】
Fe3+不【红褐色】 溶溶【黄色溶液】溶【黄色溶液】——
Cu2+不【蓝】 溶溶【蓝色溶液】溶【蓝色溶液】不【绿】
Ag+——【白,遇水分解】溶不【白,不溶于硝酸】微【白灰色】不【白】
编辑本段化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃2MgO
2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=点燃2MgO (1,2都一样)
3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃Fe3O4
4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃2Al2O3
5、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃2H2O
6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃2P2O5
7、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃2CO(一般不用考虑）
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2=高温2CO
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃2CO2
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO3
13、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2
14、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4•5H2O
15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2= 点燃2NaCl
分解反应
1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2（催化剂）= 2H2O+ O2↑
2、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3、水在直流电的作用下分 2H2O 通电= 2H2↑+ O2 ↑
4、碳酸不稳定而分H2CO3 加热= H2O + CO2↑
5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温= CaO + CO2↑
6、氯酸钾分2KClO3 MnO2(加热）= 2KCl+3O2↑
7、碱式碳酸铜受热分Cu2(OH)2CO3 加热 =2CuO+H2O+CO2↑
8、碳酸氢铵受热分NH4HCO3 加热=NH3↑+H2O+CO2↑
9、氧化汞受热分2HgO 加热=2Hg+O2↑
编辑本段置换反应
1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
4、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
6、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
7、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
8、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
9、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
10、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O
11.活动顺序在前的金属置换在后的金属
编辑本段其他反应
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
3、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
4、二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
5、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
6、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
7、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
8.氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3加热2Fe+3H2O
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
2. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
3. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
三．几个氧化还原反应：
1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
3.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）部分活泼金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
（2）部分活泼金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
2.. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag
（3）部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
2．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
2. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
（6）酸 + 盐 --------新酸 + 新盐
1．碳酸钙（石灰石、大理石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
（7）碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐
1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
3．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
4．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
5．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
6．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
7．硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O ΔCuSO4 + 5H2O
8．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
编辑本段复分解反应
两种化合物 互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,且生成物中有沉淀或气体或有水生成,这样的反应叫复分解反应
如：碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐
盐 + 盐 ----- 两种新盐
酸 + 盐 --------新酸 + 新盐
部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
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