滴定完毕后立即读数,半分钟后颜色又褪去---------氢氧化钠的浓度偏低? 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后气泡消失-

问题描述:

滴定完毕后立即读数,半分钟后颜色又褪去---------氢氧化钠的浓度偏低? 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后气泡消失---------偏高? 滴定过程中振荡时有液滴溅出---------偏低?
不知道怎样做
1个回答 分类:化学 2014-11-27

问题解答:

我来补答
解题思路:
解题过程:

剩余:2000

相关作业

[ 化学 ] 化学酸碱中和滴定为什么滴定完毕后立即读数,半分钟后颜色又退去,测量值会偏低(用HCL滴Naoh)

1、主要原因是空气中的二氧化碳2、二氧化碳会溶解在溶液中! 再问: nengbuneng讲明白一点,不是很清楚和问题又什么联系呀 再答: 颜色褪色就是因为二氧化碳有溶解到溶液中,必须继续滴加盐酸才可以,否则加的盐酸偏低了,测量值偏低!再问: 中和的时候不是已经褪色了吗,为什么还能再褪色呢 再答: 不是说了吗,二氧化碳溶

2014-10-09 | 1

[ 化学 ] 用标准液(盐酸)滴定待测液(氢氧化钠)时,滴定完毕后立即读数,半分钟后颜色又褪去,待测值会偏什么?为什么

这是由于被测溶液吸收空气中的二氧化碳所致,继续滴定将是结果偏大

2014-10-28 | 1

[ 化学 ] 以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例,滴定完毕后立即读数,半分钟后颜色又褪去,c(NaOH)偏低.

用标准盐酸滴定NaOH溶液时,在NaOH溶液中可以加入酚酞做指示剂,也可以加入甲基红作指示剂.不过考虑到NaOH可能与空气中CO2反应,还是用甲基红作指示剂好一些.颜色变化应该一般滴定到由黄色变成橙色即可.如果考虑Na2CO3也需滴定到完全转化为NaCl,而滴定到终点时变为红色,说成颜色褪去,也还可以. 再问: 甲基橙

2014-10-12 | 1

[ 化学 ] 酸碱滴定时,用酚酞试液做指示剂,为什么要求半分钟内红色不褪去

滴定终点PH变化一般比较剧烈,一点点差别可能影响较大的PH变化,比如溶液分布不均匀和溶解C02.静置半分钟后,可认为溶液成分均匀稳定,方可判断为到达滴定终点.

2014-10-11 | 1

[ 化学 ] 为什么中和滴定用酚酞要等半分钟后不退色才行

因为反应有时局部过快而导致酚酞显色,所以要等半分钟等到反应完全.

2014-10-21 | 1

[ 化学 ] 化学滴定试验中,为什么在滴定的最后要强调半分钟不褪色?

一楼所言不错,但还有一方面,指示剂形成的有色化合物也会受空气的作用而褪色,但这个过程较慢,所以只要在半分钟内不褪色,过了一会出现褪色也不算没到终点了.

2014-10-20 | 1

[ 化学 ] 用酸碱滴定误差分析~12.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,会导致待测碱液的浓度偏低的操作是①酸式滴定管用蒸馏水洗后,未

因为第三在配制碱液时,由于自身吸潮,使得天平称出来的碱纯度降低(这时的碱已经是水与碱的混合物).比如你称1g吸潮的碱,但由于里面含有水,实际折算成碱已经是0.9g了.这时用已知道浓度的酸来滴定中和它时,消耗的酸也就少了.所以结果就会偏低了.

2014-12-15 | 1

[ 综合 ] 指示剂变色即停止滴定,浓度偏低,为什么浓度偏低?

一般计算的方法是:C标准·V标准=C待测·V待测,当然如果计量系数不同还要对应成比例的.所以C待测=C标准·V标准÷V待测,在这个表达式中,C标准 一定是有具体数据,V待测一定是提前取好放入锥形瓶中的,也有具体数据,只有 V标准 是根据滴定过程而定的,有偶然性,也会受到诸多因素的影响,因此分析 C待测 的误差,一般紧扣

2014-10-19 | 1

[ 化学 ] 酸碱中和滴定.为什么滴定前滴定管尖嘴有气泡.结果会偏高

因为溶液会填掉气泡的体积,读数就比实际消耗的体积大.按照读数计算的结果当然是偏高的

2014-11-30 | 1

[ 化学 ] 中和滴定实验用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 .滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定终点充满溶

最终结果是酸过量,因为滴定前盐酸尖嘴处空,所以把空余处填满要耗费一些盐酸.而碱液尖嘴处只是取液时的空白,滴定前以满. 再问: 第一种情况 测定结果会偏大 第二种情况 测定结果为什么会偏小? 再答: 看明题意,第一种情况酸的量多于实际量,所以会大。第二种情况碱的测量数要少于实际量了,因为取液时尖嘴有空余,取液后空余填满,

2014-11-03 | 1

[ 综合 ] 高锰酸盐指数质控,空白样和标样滴定到终点了,轻微摇一下瓶子,颜色又退去了,一直找不到终点.

草酸或者高锰酸钾出了问题.

2014-11-15 | 1

[ 化学 ] 化学的酸碱滴定问题用浓度0.1 mol/L的NaOH滴定未知浓度的HCL,下列操作会造成测定结果偏高还是偏低:一称量前N

1偏高,相对分子质量Na2CO3〉2NaOH,因为Na——HCl(无论NaOH和Na2CO3都是这样),所以Na浓度偏低,滴定时消耗溶液变多,HCl浓度偏高2不发生变化,Na的浓度是没有发生变化的看这里,第20题第4小题,应该是你老师讲错了http://jxch.htcnc.net/tk/%B8%DF%C8%FD%BB

2014-09-24 | 1

[ 化学 ] 用含氧化钠杂质的氢氧化钠固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度偏低还是偏高 为什么说详细

因为含Nacl杂质,称取等质量的药品,含杂质就表明溶液中的NaoH的浓度比已知的低了,即计算式CV中浓度C比实际的浓度高,因为物质的量是一定的,浓度低了,体积就要用的多些,中和溶液中的Hcl的所用的NaoH溶液体积就偏大,由C1V1=C2V2知C2会偏高

2014-09-24 | 1

[ 化学 ] 高中化学物质的量浓度实验:(5)在给容量瓶定容时,仰视读数会使溶液体积增大,致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低;俯视读数会

n=cv,物质的量n是已知的,c=n/v,由于俯视体积减小,n是已知的,一定的,那么物质的量浓度等于物质的量除以体积,体积减小,浓度偏高;相反,体积增大,浓度偏低.

2014-11-09 | 1

[ 化学 ] 酸碱滴定时,以酚酞作指示剂,终点颜色会褪去,而以甲基橙作指示剂时,终点颜色不褪,为什么?

酚酞变红时候pH接近10,由于空气中有CO2,溶液会吸收二氧化碳,致使溶液的pH值小于8,而pH小于8,酚酞指示剂呈无色.而甲基橙在高pH下呈黄色,在低pH下呈橙红色,所以不变色.所以,酸碱滴定时,以酚酞作指示剂,终点颜色会褪去,而以甲基橙作指示剂时,终点颜色不褪 分析测试百科网乐意为你解答实验中碰到的各种问题,祝你实

2014-11-26 | 1

[ 化学 ] 配置一定量物质的量浓度时 烧杯内溶质溶解后没有恢复至室温就转移.物质的量的浓度偏低吗 为什么

转移液体加入到容量瓶中,因为没有恢复至室温,定容时最底凹液面与刻度线相平,当溶液冷却后,最底凹液面就会低于刻度线,造成所加入的体积不够,物质的量的浓度偏高

2014-09-18 | 1

[ 化学 ] 使用容量瓶配制溶液时,溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,为什么会导致浓度偏低

烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,会导致溶质部分残留在烧杯及玻璃棒上面,这样配置的溶质会减少,根据C=n/V,n减少,C减少

2014-11-15 | 1

[ 化学 ] 酚酞溶液遇氢氧化钠溶液时,为什么变红色后颜色又褪去?

更正kb_element - 魔法学徒 一级如下:酚酞.化学名3,3-双(4-羟基苯基)-1(3H)- 异苯并呋喃酮分子式:C20H14O4分子量:318.33酚酞是一种弱有机酸,在pH<8.2的溶液里为无色的内酯式结构,当pH>8.2时为红色的醌 式结构.酚酞的醌式或醌式酸盐,在碱性介质中很不稳定,它会慢慢 地转化成

2014-11-17 | 1

[ 综合 ] 淀粉遇碘后会变色,但加热后颜色会褪去,是什么原理呢?

淀粉与碘液接触后,可以出现蓝色或篮紫色,这种呈色原理,一般认为是由于淀粉分子具有螺旋状的卷曲,能使淀粉与碘形成淀粉--碘的复合物,因而显示颜色.直链淀粉的分子是由大量葡萄糖单位构成的不分支的链状结构,这种链具有螺旋式的卷曲,平均每六个葡萄搪单位形成一圈螺旋,整个直链淀粉分子的螺旋圈数是很大的.当碘液与淀粉接触时,碘分子

2014-10-31 | 1