将盛有O2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后,气体体积缩小为原来体积的一半,

反应方程为4NO2+O2+2H2O==4HNO3
参与反应的NO2：O2=4：1,参与反应的O2+NO2=剩余气体的体积!
有两中可能,一开始氧气过量,则剩余的全部为氧气；若一开始二氧化氮过量,则剩余的全部是一氧化氮!
第一种可能很简单,参与反应的O2+NO2=剩余O2,参与反应的O2与NO2比例为1：4,所以一开始O2：NO2=6：4=3：2
第二种不可能发生,因为
3NO2+H2O==2HNO3+NO
即使没有氧气,液面也至少会上升到2/3处,不可能只剩一半
再问： лл