在一定条件下合成氨的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） △H=－92.4kJ/mol.

选择D
1 mol N2与3 mol H2完全转化为2 mol NH3,才会放热92.4kJ
向密闭容器中加入2mol N2和6mol H2,由于反应可逆,不能得到4 mol NH3,
（也不能保证生成2 mol NH3,因为反应限度不清楚）
所以放热必定小于 92.4*2 = 184.8 kJ
再问： 那为什么不选A,B呢？A,B和D有什么区别？
再答： 因为只能判断出NH3生成量＜ 4 mol，所以只能判断出放热＜184.8 kJ 可能放热10 kJ，也可能100 kJ。总之小于184.8 kJ