在实验室中用电解水的方法制取氧气和氢气,为了增强水的导电性,向水中加入了一定量的硫酸.现有200g溶质质质量分数为百分之

硫酸的质量是不变的 那么通过计算硫酸的质量为 m=200*10%=20g
计算出反应之后溶液的质量 m=20/0.125=160g
那么减少的质量就是反应掉的水的质量等于200-160=40g
通过2H2O---通电--2H2+O2 计算出 m氢气=40*（4/36）=40/9g
m氧气=40-40/9=320/9g
再问： 用列方程的方式解，行不？
再答： 什么方程？