FeS与一定浓度的硝酸反应,生成了Fe2(SO4)3、Fe(NO)3、NO、NO2、N2O4 和H2O.

可以将反应方程式配平,如下
6FeS + 42HNO3 = 2Fe2(SO4)3 + 2Fe(NO3)3 + 9NO + 9NO2 + 9N2O4 + 21H2O
则实际参与反应的FeS与HNO3的比例为6:42=1:7
再问： ....问题 你是怎么配出来的？我看不懂啊- -那个比例怎么出来的
再答： 首先，而由+5价的硝酸还原下来分别得到电子数为3、1、2，因为比例固定了为1:1:1，所以就把它看成是一个整体，电子变化数为3+1+2=6个，这是被还原的方面 另一边，被氧化的有Fe和S，Fe有二价变为三价，S有负二价变为正六价，分别失去电子数为1、8，而由反应物FeS可知，两者的比也为1:1，所以也看成一个整体，那电子变化数为1+8=9个，这是被氧化方面 最后，6、9取公倍数，直接算成54就好了，然后在FeS前写6，NO、NO2、N2O4前面都写9，就可以开始配平了
再问： 啊啊啊啊啊！！！好的，很好，看懂了 ！！
再答： 谢谢采纳哈~！