问题描述：
3.01×1023个OH-的质量为______ g．0.1mol H2S共有______个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为______．在标准状况下，35.5g氯气的体积是______L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是______mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是______mol•L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是______mol•L-1．
问题解答：
我来补答
3.01×1023个OH-的物质的量=
3.01×1023
6.02×1023mol−1=0.5mol，故OH-的质量=0.5mol×17g/mol=8.5g；
1个硫化氢分子中含有2个H原子，0.1mol H2S含有0.2molH原子，故含有H原子数目=0.2mol×NAmol-1=0.2NA；
根据n=
m
M、N=nNA可知同质量的NH3和H2S中分子个数比等于摩尔质量的反比为34g/mol：17g/mol=2：1；
根据n=
m
M计算35.5g氯气的物质的量=
35.5g
71g/mol=0.5mol，故标况下，35.5g氯气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
根据反应H2+Cl2=2HCl可知，参加反应氢气的物质的量等于氯气的物质的量为0.5mol；
根据反应H2+Cl2=2HCl可知，生成HCl的物质的量为0.5mol×2=1mol，所得溶液的物质的量浓度为
1mol
1L=1mol/L，
令稀释后盐酸的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，则：20mL×1mol/L=200mL×c，解得c=0.1mol/L，
故答案为：8.5；0.2NA；2：1；11.2；0.5；1；0.1．
