问题描述: 化学中高中有用的物质的有关化学方程式太多了,记不住 1个回答 分类:化学 2014-10-06 问题解答: 我来补答 解题思路: 根据高中阶段的常见的化学方程式分析总结。。解题过程: 1.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Fe2++Cu △ △ 2.氯化铵与氢氧化钠混合共热:NH4Cl+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl NH+OH-=NH3↑+H2O 3.氯化铵与硝酸银溶液混合:NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4Cl Ag++Cl-=AgCl↓ 通电 通电 4.硫酸铵与氯化钡溶液混合:(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl Ba2++SO=BaSO4↓ △ △ 5.电解饱和食盐水:2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ +Cl2↑ 2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑ 点燃 6.实验室制取氯气:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O 7.铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2==2FeCl3 8.氢气在氯气中燃烧:H2+Cl2==2HCl 9.工业上制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 10.氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl Cl2+H2O=HClO+H++Cl- 11.漂白粉与水蒸气、二氧化碳作用:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 12.实验室制取氯气时的尾气的吸收:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 同9 13.氯气分别与溴化钾和碘化钾溶液的反应:2KBr+Cl2 = Br2+2KCl 2KI+Cl2 = I2+2KCl 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl- 2I-+Cl2 = I2+2Cl- 14.溴水与碘化钾溶液反应:2NaI+Br2 = I2+2NaBr 2I-+Br2 = I2+2Br- 点燃 15.金属钠与水的反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 高温 16.金属钠在常温下和点燃时分别与氧气的反应:4Na+O2==2Na2O 2Na+O2==Na2O2 17.金属钠与四氯化钛的反应:4Na+TiCl4==4NaCl+Ti 18.碳酸钠与氢氧化钙溶液混合:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CO32-+Ca2+=CaCO3↓ 19.碳酸氢钠与氢氧化钙的反应:2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O(NaHCO3过量) △ 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 20.碳酸钠与碳酸氢钠的互相转化:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 高温 21.侯氏制碱法:NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3 22.煅烧石灰石:CaCO3==CaO+CO2↑ 通电 23.氢氧化镁与盐酸反应:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 点燃 点燃 24.电解熔融的氯化镁:MgCl2(熔融)=Mg+Cl2↑ 25.镁分别与氮气、二氧化碳的反应:3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==2MgO+C 26.氧化铝分别与氢氧化钠、硫酸反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 27.电解熔融的氧化铝:2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑ 28.氢氧化铝分别与氢氧化钠、盐酸的反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-‑=AlO2-+H2O Al(OH)3+3HCl‑=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 29.铝分别与氢氧化钠、硫酸的反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 高温 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3+3H2O 高温 30.铝与氧化铁共热:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 高温 31.氧化钙与二氧化硅高温下反应:CaO+SiO2=CaSiO3 32.赤铁矿与一氧化碳的反应:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 33.氯化铁分别与硫化氢、碘化钾、金属铜、金属铁的反应: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 34.氯化铝、氯化铁与氨水的反应:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3 NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 35.氯化铝与氢氧化钠反应:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH-=Al(OH)3↓ NaOH过量: AlCl3+4NaOH=NaAlO2↓+3NaCl+2H2O Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 36.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 高温 37.氢氧化亚铁悬浊液在空气中氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 高温 高温 38.二氧化硅与焦炭在高温下反应:SiO2+2C=Si+2CO↑ 39.制备高纯度硅:Si+2Cl2=SiCl4 2H2+SiCl4=Si+4HCl 40.氯化铁与硫氰化钾溶液反应:FeCl3+ 3KSCN= Fe(SCN)3 +3KCl Fe3+ + 3SCN—= Fe(SCN)3 41.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 42.二氧化碳通入硅酸钠溶液中:Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+Na2CO3 高温 高温 SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32- 43.制玻璃的反应:CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ Na2CO3+SiO2==NaSIO3+CO2↑ 44.二氧化硫与水反应:SO2+H2O=H2SO3 45.亚硫酸钠或亚硫酸放置在空气中被氧化:2H2SO3+O2=2H2SO4 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 46.脱硫:SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 2CaSO3+O2=2CaSO4 △ 高温 SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+NH3+H2O=NH4HSO3 2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4 催化剂 △ △ 47.硫酸的制备:4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3 SO3+H2O=H2SO4 48.铜、碳与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4=2SO2↑+CO2↑+H2O 49.制备二氧化硫:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O SO32-+2H+=SO2↑+H2O 50.氯气、溴和碘分别与二氧化硫的水溶液反应:X2+SO2+2H2O=H2SO4+2HX X2+SO2+2H2O=4H++SO42-+X- 51.实验室制备硫化氢:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ FeS+2H+=Fe2++H2S↑ 52.硫化氢通入氯水中:Cl2+H2S=2HCl+S↓ Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓ 催化剂 53.雷雨发庄稼:N2+O2=2NO2 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO △ △ 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 54.实验室制氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2 高温高压 NH3+HCl=NH4Cl 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+ 催化剂 55.工业上合成氨:N2+3H2==2NH3 56.铜分别和浓、稀硝酸反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O △ 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 光照 57.碳和浓硝酸反应:C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O 58.硝酸受热或见光分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 59.过氧化钠与二氧化碳的反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 60.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 展开全文阅读