100克某浓度的硫酸溶液,恰好跟13克锌完全反应,试计算稀硫酸溶液溶质,溶剂的质量

化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn的原子量65.13克Zn是13/65=0.2mol
由上面化学方程式知与0.2mol锌完全反应需要0.2mol的硫酸.硫酸分子量98
0.2mol硫酸是0.2*98=19.6克
故100克硫酸溶液中,溶质硫酸是19.6克,溶剂水是100-19.6=80.4克
再问： 能不能不用那个mol，我们还没学
再答： 实际是一样的。设13克锌可与x克硫酸完全反应 由方程式可知：65：98=13：x 由65：98=13：x可求得x=19.6 故100克硫酸溶液中，溶质硫酸是19.6克，溶剂水是100-19.6=80.4克