一般说要反应那用纯硫酸效果会很好.
MnO2 + H2SO4（浓）=△= MnO(SO4) + H2O
另有：
2MnO2 + 2H2SO4(浓) =△= 2MnSO4 + 2H2O + O2↑
需要注意的是Mn4+极化能力非常强以致无法单独存在,所以至多产生次于Mn4+极化的(MnO)2+离子（可以结合水生成MnO2,但由于浓硫酸中水分很少而难以形成),但是由于其带很密集的正电性使其氧化性比MnO2增强很多,以致会将H2O中的氧原子氧化,它们基本不会接触而是通过分子间的空穴来传递电荷的,因此可以将浓硫酸中少量的水分以氧化,由于硫酸也要结合水会迫使水中氧原子的电荷减少变得不易氧化,所以就要看硫酸与(MnO)2+谁的能力强了.
于是就有极浓的硫酸更趋向第一反应,而次者则是第二个了,再次者由于水分子集中于MnO2周围太多而无法形成(MnO)2+,所以后面的一系列反应都变得无法进行了.
另外要指出楼上的错误,实际上纯硫酸（很浓的硫酸也会类似）是可以自偶电离（类似于水的自偶电离,不过强度大很多）产生离子的,由于其存在自偶电离,所以纯硫酸的电导率是比较大的,或者说纯硫酸有一定的导电能力.可是由于最初对于水溶液体系的讨论的需要于是结合通常在中学需要进行讨论的离子晶体的问题,认为非水体系和离子晶体的非熔融状态下不会存在自由的离子,如果要广泛讨论非水体系的导电性会让中学化学在这一区域过于复杂而缺乏其它理论体系的支持,也会最终变得不适合用于教学.
一个知识点的了解是要建立在其它许多知识之上的,为了避免一些理论体系自身的矛盾,与常常让一些认识变得狭隘来让你去认可这个体系,不然最初的无法了解更高级就更无法理解了.
