将12ml二氧化氮和氧气的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2ml无色气体,则原混合气体中的氧气的体积是?

分类讨论 如果剩余气体是O2 那么反应掉10ml气体
4NO2 + O2+2H2O==4HNO3 体积减少
4 1 5
X 10 X=2ml 所以一共有氧气4ml
如果剩余气体是NO
那么3 NO2 + H2O==2HNO3 + NO
3 1
X 2 X=6 说明有6ml 的NO2过量
剩余的6ml按照第一个反应进行了 那么消耗的O2是 1.2ml 答案 1.2 or 4 A选项
再问： 看上去相当怪异啊 可以写出来
再答： 额。。。楼主。。。哪里怪异了
再问： 那些数字啊...
再答： 难道你不觉得这些数据已经很整了么。。。楼主你对这过程有什么疑问么
再问： 我看不懂啊
再答： 好吧这是我的问题。。。 首先我们假设剩下的都是O2 4NO2 + O2+2H2O==4HNO3，可以看出消耗的气体总体积与消耗氧气体积之比为5：1 而实际消耗了12-2=10毫升气体，所以其中氧气体积为10/5=2毫升，加上剩余的2毫升氧气，共有2+2=4（ML） 现在我们再假设剩余的2毫升气体是NO，首先发生的反应与第一种假设相同，直至氧气耗尽，因为没有气体，所以暂时不考虑 之后的反应是3 NO2 + H2O==2HNO3 + NO ，因此参与反应的NO2体积与生成的NO体积之比为3：1，而实际生成了2毫升NO，所以参与反应的NO2体积为2X3=6（ML）所以发生第一步反应的混合气体体积为12-6=6毫升，这六毫升恰好反应，由第一问的体积比（5：1）可以算出氧气含量为6/5=1.2ML。。。 累死了。。。应该能看懂了吧？
再问： 为什么是5比1
再答： 4NO2 + O2+2H2O==4HNO3，这个方程式没问题吧？ 若恰好反应，则反应物当中有4体积的NO2和1体积的O2，总反应体积不就是5吗？其中氧气1体积，所以总体积与氧气体积的比不就是5：1吗？用这个关系就不难求了
再问： 哦哦...
再答： 应该可以理解吧。。。求采纳。。。
再问： 答案只有4ml喔..
再答： 应该是答案的问题。。。这道题我也做过的。必须分情况讨论，有两个答案。你这一题是不是选择题而且没有4mL这个选项。。。如果不是，作为化学科代表，我很负责地告诉你。。。。。。绝对是答案错了！
再问： 有4ml 没有1.2
再答： 。。。