由短周期元素组成的A B C D E F 六种微粒,其中只有 C D 是分子,其余四种是离子,且每个微粒中都含有10个电

问题描述：

由短周期元素组成的A B C D E F 六种微粒,其中只有 C D 是分子,其余四种是离子,且每个微粒中都含有10个电子.已知A E是由非金属元素组成的阳离子,六种微粒间有下列关系：
① A B 两种离子在加热条件下可生成C D两种分子
②1molB分子与1molE离子作用可生成2mol分子
③通常情况下C的聚集状态为气态,且可使湿润的红色试纸变蓝
④向含有F离子的溶液中加入含C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液过量沉淀也不消失,但再加入含有大量B离子的溶液,沉淀W都会溶解
(1) 写出F与过量C溶液反应的离子方程式（）
(2) 六种微粒中的两种可与硫酸根形成一中复盐,向该盐的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液,产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀；b.有刺激气味放出；c.沉淀逐渐增多；d.车年完全消失；e.沉淀逐渐减少
①该复盐在溶液中的电离方程式是（）
②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是（填写序号）（）
答案是(1) Al3+ + 3 NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4+
(2)① NH4Al(SO4)2=NH4+ + Al3+ + 2SO4 2-
② a c b e d
推出物质A B C D E F 分别为铵根离子、氢氧根离子、氨气分子、水分子、水合氢分子、铝离子请将题的思路写出来一下
我自己能推出那几种离子但是不知道怎么推出的复盐为NH4Al(SO4)2

1个回答分类：化学 2014-10-21

问题解答：

我来补答

首先,这几个粒子都是10电子体,其中10电子体的有N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子的 HF OH-;
三核10电子的 H2O NH2-;
四核10电子的 NH3 H3O+(H+氢离子)
五核10电子的 CH4 NH4+
而且AE都是由非金属元素组成的阳离子
1.A+B=C+D,因此可以确定A为NH4+,B为OH-
2.B+E=2D按1:1反应作用后会生成2分子D,而且由上可知B为OH-,因此E为水合氢离子,D为水分子
3.C物质常温下为气体,并可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,因此C为NH3
4.F离子与氨水反应生成白色沉淀,即使氨水过量沉淀也不溶解,但加入OH-离子后沉淀溶解,可确认F为Al3+

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