某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液,氨

NH4+ + H20=NH3H2O
氯化铵发生水解生成氨水,
NH3H2O=NH4+ +OH- 氨水的浓度大了,平衡向右移动,加大了电离程度.(上面的等号都是双箭头)
如果是因为氯化铵水解产生的氢离子的原因,加醋酸铵,氨水的电离程度也一样增大.
当然,氨水被稀释也是一个原因.注意题目所给条件,说的不是氨水浓度,是按根离子浓度.并且原溶液和加入溶液浓度相同.这就相当于将他在一定程度上稀释了（这个说起来比较烦,抓住题目所给条件理解）.因此越稀越电离.浓度变大氨水这种弱电解质,浓度越小,电离程度越大.