没思路了，不知道怎么做

解题思路： 1.充分利用框图中的化学式观察元素的化合价变化。 2.运用化合价升降法配平。 3.采用守恒法（元素守恒、得失电子守恒等）计算。
解题过程：
解答：（1）氧化还原法 （2）CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-； (3) 3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺=6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O (4) 氧化法 Cr³⁺； (5) D 解析：（1）根据框图中的物质的元素价态变化可以看出元素的化合价发生了变化，即发生了氧化还原反应，即采用的处理方法是氧化还原法 （2）反应中无气体生成说明ClO^-没有生成氯气，被还原成了Cl^-, 则反应的离子方程式是CN^-+ClO^-=CNO^-+Cl^-； （3）0.4mol Cr₂O₇^2-,转移电子2.4mol说明1mol Cr₂O₇^2-完全反应转移电子6mol,即Cr元素由+6价变成了+3价，即 Cr₂O₇^2-的还原产物是Cr³⁺。根据化合价升降法配平即可。 （4）CNO^-被继续氧化可以生成N₂和CO₂。继续处理2中的Cr³⁺可以通过加入Ca(OH)₂的方法将其转化为Cr(OH)₃沉淀除去。 （5）设最终生成了y mol Fe^II [Fe^III_x·Cr^III_2-x]O₄，寻找关系：
①Cr元素守恒，则有：(2-x)y=2 ②Fe元素守恒，则有：(1+x)y=a ③得失电子守恒，即Fe元素失去的电子的物质的量=Cr元素得到的电子量，则有：xy=2×(6-3)=6
解这三个方程式可得：x=1.5,y=4，a=10.
最终答案：见解析