薛金星辅导教材上说：（2）以电离为主原则：该原则是指一元弱酸（HA）与该弱酸的强碱盐（NaA）等体积、等浓度混合时,因H

问题描述：

薛金星辅导教材上说：（2）以电离为主原则：该原则是指一元弱酸（HA）与该弱酸的强碱盐（NaA）等体积、等浓度混合时,因HA的电离程度大于A-的水解程度,溶液呈酸性.
（4）以水解为主原则：当某弱酸、弱碱很弱,该弱酸与其强碱等体积、等浓度混合时,以水解为主,溶液显碱性.也指除NaHSO3、NaH2PO4以外的多元弱酸强碱的酸式盐以水解为主,显碱性.
这两条概念原本我是看得懂的.可是在“（4）以水解为主原则”下出现了一道例题：如0.10mol*L-1HCN溶液与0.10mol*L-1NaCN溶液的混合液中有如下关系：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) 问：那也就是说是水解大于电离.可是HCN它是什么酸?可是按照原则（2）,HCN符合一元弱酸,NaCN也是对应的强碱盐,那不是应该是以电离为主,c(OH-)>c(H+) 不是错了吗?还是我对“除NaHSO3、NaH2PO4以外的多元弱酸强碱的酸式盐”这句话理解有误呢?PS：再弱弱的问一句,酸式盐是什么?是不是含有类似于HSO3- 、HSO4-酸根的盐?
若在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4,c(NH4+)由大到小的顺序?书中给出的答案是③>①>②.问：那也就是说,HSO4-电离程度大于水解程度,所以才抑制了NH4水解,但是为什么呢?怎么看出了HSO4-电离程度大于水解程度?

1个回答分类：化学 2014-11-17

问题解答：

我来补答

1 第一条不是适用于任何情况的,：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) 这个就和上面的结论是想违背的,HCN是氰酸,很弱很弱的一元酸,电离程度非常弱,相反CN-的水解就比较强了
2 酸式盐就是除了金属离子外,阳离子还有H离子的盐
碱式盐就是除了OH-外还有其他阴离子比如 Cu2(OH)2CO3
你说的这2个都是酸式酸根还有HS- HCO3-等
3 NH4HSO4=NH4++H+ +SO42-
这个直接电离出铵根和氢离子铵根水解显酸性有H+,所以对这个水解平衡是抑制作用,所以水解的铵根少,剩余的铵根就多
而醋酸铵中铵根水解显酸性,醋酸根水解显碱性促进,水解的铵根多,剩下的铵根少
NH4Cl只有铵根水解,所以用那2个和这个相比就能达到答案
注：HSO4- 直接完全电离出氢离子和硫酸根离子

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