2CuSO4+4NaCl+2H2O=电解=2Cu+O2+2H2+2Cl2+2Na2SO4
再问： 能分析一下吗？阴阳极的电极反应式是什么？ 为什么不是cuso4+2nacl=cu+cl2+na2so4?
再答： 开始电解Cu2+ 和Cl- ,产生Cu和Cl2 接下去电解Na2SO4溶液，就是电解H2O，产生O2和H2. 说明下，混合的物质的量不一样，产物的系数会不一样。
再问： 不好意思，可以分析一下，0.4molCUSO4和0.2molNACL，生成0.3molCU的情况吗？谢谢
再答： 你这个开始就应该问这个问题。 产生0.3molCu 转移0.6mol电子。所以这边H2没有产生 阳极：得到0.1molCl2 转移0.2mol电子。还有0.4mol电子，被OH-得到,产生0.1molO2.
