一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧,得到一氧化碳,二氧化碳和水的总质量11.2克 若其中水的质量为5.4克

1.每分子甲烷(CH4),必然会生成2分子的水(H2O)
所以甲烷的物质的量=(1/2)*(5.4/18)=0.15mol
由质量守恒,反应后总质量减去反应前甲烷的质量,于是就是氧气的质量
11.2-0.15*16=8.8g
2.由第一问,可知氧气(O2)的物质的量为8.8/32=0.275mol
所以由甲烷和氧气的物质的量之比为0.15:0.275=6:11
所以可以写出此反应方程式,为
6CH4+11O2=12H2O+4CO2+2CO
所以生成CO的物质的量为0.05mol
所以生成CO的质量为0.05*28=1.4g