事实上,大部分的可燃物能在氧气中燃烧,是因为氧气具有较强的氧化性,可以氧化可燃物,所以可燃物的组成元素中一定有元素被氧化,具有还原性,即有元素化合价可以升高.
比如：氢气单质中的氢元素是0价,化合价可以升高成+1价,具有还原性,在氧气中燃烧后生成的H2O中的氢元素+1价.
这就是为什么有些物质无论什么条件都不能燃烧,如石头,石灰石,主要成分CaCO3 其中的所有元素在氧气中都不能升高价态.所以不具有可燃性.
镁之所以能在很多气体中能燃烧,就是因为金属镁的还原性非常强,只要气体中的元素可以降价,则气体就能支持镁的燃烧.
如：镁能在氮气中燃烧,就是因为N2单质中的N元素 0价,可以降价成-3价的氮元素,所以氮气能支持镁的燃烧.
又如镁能在二氧化碳中燃烧,是因为CO2中的C元素+4价,可以降低化合价到稳定的0价,变成C单质,所以,二氧化碳也能支持镁的燃烧.
（1） NH3中的N元素-3价；H元素+1价
-3价的N元素已经是最低价了,不能降价,没有氧化性；
但是+1价的H元素可以降价成0价,具有氧化性,变成单质H2
所以,镁能在NH3中燃烧,反应如下：
3Mg + 2NH3 =点燃= Mg3N2 + 3H2
（2）NO2中的O元素-2价,已经是最低价态,不能再降价了,没有氧化性；
但NO2中的N元素+4价,可以降低化合价到稳定的0价,变成单质N2.
但是镁的还原性非常强,如果NO2气体量相对镁少了的话,镁会进一步还原氮元素到最低价-3价,变成-3价N元素
所以,镁也能在NO2中燃烧,反应如下：
①NO2过量 4Mg + 2NO2 =点燃= 4MgO + N2
②NO2少量 7Mg + 2NO2 =点燃= 4MgO + Mg3N2
综：NH3和NO2都能支持Mg的燃烧.
反应的条件都是点燃,反应分别如下：
（1） 3Mg + 2NH3 =点燃= Mg3N2 + 3H2
（2） 4Mg + 2NO2(过量) =点燃= 4MgO + N2
7Mg + 2NO2(少量) =点燃= 4MgO + Mg3N2
