若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应,硝酸被还原的产物为N2O,则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是： (

答案：C
解析：方法一：氧化还原得失电子守恒.
2HNO3------N2O-------得8mol电子
得的8mol电子都从金属那边失去,金属成M（NO3）x这里面x=8
所以还原是2mol,为还原成盐是8mol比是1:4
方法二：设金属化合价法就为x
8M+10xHNO3====8M(NO3)x +xN2O+5xH2O------配平
然后由方程式可以知道发生还原的是2x,未反应式8x,比值为1:4
若解决疑惑,不明白再追问我