将1mol氧气和一定量HCl放入2L密闭容器 420℃时在催化剂 4HCl+O2=2CL2+2H2O 5分钟后平衡,将器

没食子酸碱性溶液增重19.2g,说明到平衡时,还余19.2gO2,即0.6molO2,说明反应过程中消耗的O2为0.4mol,则反应过程中消耗HCl1.6mol,生成0.8molCl2.气体通过NaOH溶液,发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O,Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,设原加入的HCl为xmol,则与O2反应后剩余的HCl为（x-1.6),根据消耗的NaOH立式：(x-1.6)+0.8×2=2,x=2.由此可得出结论：
（1）Cl2平均速率：（0.8mol/2L）/5min=0.08mol·L-1·min-1
（2）HCl转化率：1.6/2=80%