两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6g水.下列说法正确的是

问题描述：

两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6g水.下列说法正确的是
A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定没有乙烷 D.一定有乙炔
因为0.1mol混合烃燃烧得到16mol CO2
所以混合烃中必定有只有1个C原子的烃,就是CH4.
为什么这样就可以说明一定有只有1个C原子的烃?说透彻点.另外 ,为什么知道混合物平均摩尔质量为25的话,也可以确定一定含有CH4?

1个回答分类：化学 2014-10-10

问题解答：

我来补答

因为如果全是乙烯的话
那生成的二氧化碳2mol的
而现在的CO2是1.6Mol
在1-2mol之间
所以一定有甲烷
.
这都是些极值法的知识
我们知道甲烷的摩尔质量是16
乙烯是28
乙炔是16
16
再问：如果没有甲烷平均摩尔质量一定不会低于26 为什么？？
再答：甲烷摩尔质量是16 纯甲烷平均摩尔质量也一定是16 乙烯摩尔质量是28 纯乙烯平均摩尔质量也一定是28 两个不混合，哪来25呢？你说对不
再问：可为什么一定要拿一个低于25的和一个高于25的混在一起才可以混出25的来 26和28为什么混不出平均摩尔质量不是总质量除以总物质的量么。。。
再答：平均摩尔质量不是总质量除以总物质的量么。。。恩、你说得对、那我们举个例子吧比如说1mol的乙烯和3mol的乙炔会出什么玩意呢 1mol的乙烯是28g 3mol的乙炔是78g 总质量是106g 总物质的量是4mol 所以平均摩尔质量就是106/4=？？等于多少不算了。但它一定是大于26小于28的如果你说怎么混合甲烷和乙烯才能得到平均摩尔质量是25. 那我告诉你。先设甲烷的物质的量是x 乙烯的物质的量是y 根据质量守恒可以的到一个方程 16x+28y=(x+y)25 解得方程x:y=1:3 所以当甲烷和乙烯的体积比为1:3的时候混合出来的混合物平均摩尔质量就是25

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