SO2的实验室制法
（1）反应原理：Na2SO3＋H2SO4（浓）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑
（2）实验装置：制Cl2装置（但不需加热）
（3）注意事项：
①由于SO2易溶于水,所以应选用浓H2SO4和Na2SO3（s）反应,反应是在固体和液体之间?械模?也恍杓尤确从?湍芩忱?士刹捎貌患尤戎艭l2装置．通常Na2SO3（s）为粉末状,为控制反应速率,浓H2SO4应从分液漏斗中逐滴滴下．
②浓盐酸是不能采用的,因为其中含有大量的水（常温常压下,质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸）,否则会有大量的SO2溶解在水中．
③18.0 mol·L－1的浓H2SO4（即质量分数为98%的浓H2SO4）也不能采用,因为其中缺少水分,硫酸并未电离,仍以分子形式存在,而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常采用体积比为1∶1的浓H2SO4．
④Na2SO3（aq）不宜采用,因为其中含有大量水,开始阶段主要生成HSO
