问题描述：
这个反应方程式怎么写啊?说明分析过程吧!
1. 硫酸锰和过硫酸钾这两种盐溶液在银离子催化下生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸.
2.硝酸铵和锌粉微热下滴加几滴水,生成大量白烟,且参加反应的硝酸铵和锌的物质的量的比为1：1
分别写出以上反应方程式并配平.
第一个请说出具体配平的方法吧！
1. 硫酸锰和过硫酸钾这两种盐溶液在银离子催化下生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸.
2.硝酸铵和锌粉微热下滴加几滴水,生成大量白烟,且参加反应的硝酸铵和锌的物质的量的比为1：1
分别写出以上反应方程式并配平.
第一个请说出具体配平的方法吧！
问题解答：
我来补答
反应条件略；2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4：过二硫酸钾有两个负一价氧：-O-O-(请看图片)；NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O↑;硝酸根是强氧化剂,又因为Zn与硝酸铵1:1反应,锌升2价,硝酸根降2价得亚硝酸铵,而亚硝酸铵不稳定,受热即分NH4NO2=N2↑+2H2O↑,所以产生的大量白气是水蒸气,白烟现象应该是产生的氧化锌粉末与大量N2和水蒸气产生的效果
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