金属与酸反应的计算题在标准状况下进行下列试验：甲、乙、丙三位同学各取300ml同浓度的 盐酸,加入不同质量的 同一镁铝合

（1）分析甲、乙、丙三组实验的数据记录：加入合金的质量：m（甲）＜m（乙）＜m（丙）,生成气体的体积：V（甲）＜V（乙）=V（丙）,由于盐酸的体积相同、浓度相同,因此,丙组实验中盐酸不足,甲组实验中盐酸过量.比较甲、乙两组数据：
m（甲）∶m（乙）=1∶1.5
V（甲）∶V（乙）=1∶1.2
则 乙组实验中盐酸是不足的.盐酸全部反应.
（2）则所提供的数据为：30 mL（盐酸的体积）和336mL（H2的体积）.cmol/L×0.03L=（0.672L÷22.4L/mol）×2
c=2mol/L
（3）甲组实验中,镁、铝合金完全参加反应,依据合金的质量（0.255 g）和产生H2（280mL）的体积,可以计算合金中镁、铝的物质的量.
设：合金中镁、铝的物质的量分别为x、y.
X+3/2 y=0.56/22.4
24x+27y=0.51
X=y=0.01mol
则：镁、铝的物质的量之比为1∶1.
（4）在丙实验之后,向容器中加入一定体积的苛性钠溶液,恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在,使镁离子刚好沉淀完全,此时溶液中的溶质为NaAlO2和NaCl.
则n（NaAlO2）=n（Al）
=0.918 g÷（24+27）g/mol=0.018 mol(它们是1:1)
n（NaCl）=n（HCl）=2mol/L×0.03 L=0.06 mol
n（NaOH）=n（NaAlO2）+n（NaCl）
=0.018 mol+0.06 mol=0.078 mol
V（NaOH）=0.078 mol÷1mol/L=0.078 L
即V（NaOH）=78 mL.