AL及其重要化合物

解题思路： 由图象和溶液中的离子可知，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液时，0～4mL发生H+与氢氧化钠的反应，4～30mL发生Mg2+、Al3+与氢氧化钠的反应生成沉淀，30～33mL发生NH4+与氢氧化钠的反应，33～35mL发生Al(OH)3与氢氧化钠的反应，然后进行计算即可解答。
解题过程：
解答：选AC。 解析：A、由图象可知，x与y的差值即为Al(OH)₃的物质的量，由Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，NaOH的物质的量为（35-33）mL×10^-3L×5mol•L^-1=0.01mol，即Al(OH)₃的物质的量也为
0.01mol，故A正确；
B、溶液中的阴离子只有Cl^-，则加入35mLNaOH溶液时Cl^-全部存在于NaCl中，则Cl^-的物质的量为 35mL×10^-3L×5mol•L^-1=0.175mol，原溶液中c(Cl^-)=0.175mol/0.2L= 0.875mol/L，故B错误；
C、0～4mL发生H⁺与氢氧化钠的反应，则H⁺的物质的量为4mL×10^-3L×5mol•L^-1=0.02mol，c（H⁺）=0.02mol/0.2L=0.1mol/L，原溶液的pH=1，故C正确；
D、由Al³⁺～Al(OH)₃，则n（Al³⁺）=0.01mol，4～30mL发生Mg²⁺、Al³⁺与氢氧化钠的反应生成沉淀，共消耗NaOH的物质的量为（30-4）mL×10^-3L×5mol•L^-1=0.13mol，Al³⁺消耗的NaOH的物质的量为0.01mol×3=0.03mol，则与Mg²⁺反应的NaOH的物质的量为0.13mol-0.03mol=0.1mol，由Mg²⁺+2OH^-═Mg(OH)₂↓， n(Mg²⁺)=0.05mol，原溶液中n(Mg²⁺)：n(Al³⁺)=5：1，故D错误；
故选AC。 若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！
最终答案：略