KCLO3和MnO2混合物28.5克,加热至到不再产生气体为止,剩余固体18.9克.

因为反应生成了固体KCl和气体O2,因此生成O2的质量为28.5g-18.9g=9.6g 设生成的KCl质量为x,原KClO3质量为y 2KClO3=MnO2、加热=2KCl+ 3O2 245 149 96 y x 9.6g 245：149：96=y：x：9.6g 解得：y=24.5g,x=14.9g 因此,原混合物中KClO3质量为24.5g 因为MnO2做催化剂,质量没有改变 所以MnO2质量=18.9g-14.9g=4g 即剩余的固体中有KCl和MnO2,其中KCl质量为14.9g,MnO2质量为4g