物质在水溶液中的行为包括电离和溶解等,人们可以用电离常数和溶度积常数分别描述弱电解质的电离平衡和难

酸碱盐在溶液中都存在电离和溶解的问题.强酸碱及绝大部分的盐在水中几乎是完全电离的（HgCl2在水中虽然溶解度很大,但几乎是以分子形式存在,即电离非常弱）,称为强电解质；而弱酸碱在溶液中则部分电离,即部分以阴、阳离子形式存在,部分以分子形式存在；弱酸强碱盐、弱碱强酸盐、弱酸弱碱盐在水中虽然完全电离,属于强电解质,但弱酸根、弱碱根却要发生部分水解（在分析化学中,采用共轭酸碱理论来划分酸碱,没有盐水解的概念,氯化铵的水溶液,铵根属于弱酸,不叫铵盐水解）,部分电离或部分水解的电解质溶液,存在一个或多个酸碱平衡（指多元弱酸弱碱）,平衡时的浓度商（严格讲称活度商）为一常数,这就是酸碱电离常数Ka、Kb,该常数的大小反映了酸碱盐电离或水解的程度.K值越大,反应越偏向右边,离解度越大（或水解度越大）.
    对于难溶电解质来说,在水中存在溶解-沉淀平衡,该平衡反映的是达到饱和溶液时,阴、阳离子平衡浓度（严格讲是活度）的幂的乘积为定值,即一常数Ksp,称为溶度积常数,它可用于判断同类沉淀在一定条件下溶解度的大小.利用Ksp值可以计算沉淀在水中的溶解度,当然,沉淀溶解度S随条件不同会有所变化,S受到酸效应、络合效应、同离子效应、盐效应、溶剂种类、温度等因素的影响,分析化学中的重量分析一章就要讲各种情况下的溶解度计算方法.
    下图是几类平衡式及平衡常数与浓度的关系：