例如,将ph＝4的HCl的水溶液稀释100倍,所得溶液ph＝?

ph＝4的HCl的水溶液中的用于计算ph的H+离子的浓度,不用考虑水电离出的H+离子的浓度,因为这时水电离出来的H+离子的浓度还很小,
若将ph＝4的HCl的水溶液稀释10000倍,这时就要考虑水电离出来的H+离子的浓度,这是由水电离出来的H+比盐酸电离出来的H+离子浓度大,
再问： 那如果是将ph=4的DCl的重水溶液稀释100倍，那所得的溶液的ph是
再答： 那如果是将ph=4的DCl的重水溶液稀释100倍，那所得的溶液的ph=7
再问： 忘了告诉你D2O 的离子机常数为1*10^-12。 解释一下谢谢
再答： （1）只要是酸溶液，必须确定一点，常温下pH值小于7。(若水的水的离子积常数=1*10^-12，PH小于6)（2）极稀溶液不能忽视水的电离。 （3）本题不妨设水电离生成的c(H+)= x 则c(OH-) x 将pH=4的盐酸体积冲稀100倍后，此时盐酸电离出的[H+]=10^-6mol/L， 所以有（x + 10^-6)*x = 10^-12解得x=0.618×10^-6(mol/L) 溶液中的[H+]=10^-6+x=10^-6+0.618×10^-6=1.618×10^-6(mol／L) pH=-lg1.618×10^-6=5.8