PH相同的氨水,NaOH和氢氧化钡溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X ,Y,Z倍,稀释后三种溶液的PH仍相同

现在你看看能否看懂,后面两个是强碱,氨水是弱碱这个你知道吧?强碱是全部电离的,故所以一开始PH相等,则加水稀释相同倍数后PH仍相等.但是氨水就不一样了,它是弱碱,它是部分电离的,也就是可以理解为还有一些是以氨水的形式存在溶液中的这部分并没有电离出OH- ,故当你加水稀释的时候这部分就会电离出OH- 来了,这样阻止了PH的下降,所以要更多的水稀释它才能达到与另外两个保持相同的PH.
再问： 氨水水解的方程式可以发过来吗？
再答： 额，氨水的水解是指氨根离子水解，我不知道怎么输入啊，NH4 + H2O=NH3·H2O+H+ 第一个上面是正离子哈，不会上标~ 但这题不用水解，就按我上面说的就能理解了。
再问： 你能不能在网上找一下这道题，我不理解别的网友解答的，他把体积都设为了增大十倍，但原题是XYZ倍
再答： 你现在理解我的不就OK了？
再问： "故当你加水稀释的时候这部分就会电离出OH- 来了，这样阻止了PH的下降" 可是水也能电离出氢离子呀，它可以和氢氧根离子结合0.0