1.化学变化：变化时都生成了其他的物质
2.物理变化：变化时没有生成其他的物质
（物理变化和化学变化的根本区别是：反应后是否有新的物质生成）
3.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
4.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等.
5.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
6.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应
7.催化：在化学反应里能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质
8.分解反映：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应.
9.自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧
10.分子：分子是保持物质的化学性质的一种微粒
11.原子：原子是化学变化中最小微粒
（原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核由带正电的质子和不带电的中子构成.）
12.混合物：由两种或多种物质混合而成的,这些物质之间没有发生反应,各物质都保持原来的性质.
13.纯净物：由一种物质组成
14.元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
15.单质：由同种元素组成的纯净物
16.化合物：由不同种元素组成的纯净物
17.氧化物：由两种元素组成的化合物中,如果其中一种是氧元素,这种化合物叫氧化物
18.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
19.原子量（相对原子质量）以一种碳原子的质量的十二分之一作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量
20.离子：带电的原子
21.阳离子：带正电的离子
22.阴离子：带负电的离子
23.置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
24.式量：化学式中各原子的原子量的总合
25.化合价：把一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质叫这种元素的化合价
26.质量守衡定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量的总和
27.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子
28.离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物
29.共价化合物：以共用电子对形成的化合物
30．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物
31．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物
32．一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物.被溶解的物质叫做溶剂,能溶解其他物质的物质叫做溶剂.
33．饱和溶液：在一定的温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能够继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液.
34．固体的溶解度：在一定的温度下,某固态物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.
35、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
36．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.
37．盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
38．复分解反应：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应.
39．碱性氧化物：凡能跟酸反应,生成盐和水的氧化物
40．酸性氧化物：凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
41．正盐：酸跟碱完全和的产物
42．酸式盐：酸中的部分氢离子部分被中和的产物
43．碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被中和的产物
