铜和锌的活动性铜是3d104s2,锌是3d104s1,锌的S轨道排满了,铜的S轨道还没满,为什么锌的活动性强于铜,从什么

铜是3d104s1,锌是3d104s2.
但是这些电子构型都是“气态”“单个”金属原子的电子构型,不能代表真实体系中的电子构型.（不幸的是许多教科书都没有强调这一点）
在真实体系中,在金属铜和金属锌中,金属元素（许许多多的锌和铜原子）的4s 轨道相互作用而形成“能带”.能带可以看成是许许多多能量相近的分子轨道的集合,能带中,下部的是低能轨道,能带上部的是高能轨道.由于铜原子的4s电子比锌原子的少一个,这样在它们的“4s能带”上,金属铜的电子都处在较低能量的“分子轨道”中,而金属锌的一部分电子会处在能量较高的分子轨道里（故而较活泼）.
这就是为什么“金属”锌的活动性强于“金属”铜.