将AgCl分别放入0.1mol/L的CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中 AgCl在哪种溶液中的溶解度大?

CaCl2中AgCl的溶解度小
AgCl在水中存在溶解平衡：AgCl(s) = Ag+(aq) + Cl-(aq)（=实为可逆号,打不出来,你理解就行）
而CaCl2和NaCl均为强电解质,分别发生完全电离：
CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-,NaCl = Na+ + Cl-.
由于CaCl2和NaCl是同浓度的,那么CaCl2电离出的Cl-浓度就是NaCl电离出的Cl-浓度的二倍.
Cl-浓度增大,会促使AgCl的溶解平衡向逆向移动,这样AgCl的溶解度就减小了.
再问： 就是说在NaCl溶液中溶解度大