向50mL浓度为18.4mol·L-1的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成

Zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
设生成二氧化硫X摩尔,氢气Y摩尔,则硫酸一共是（2X+Y）摩尔,消耗金属锌（X+Y）摩尔.
标准状况下的气体16.8L是0.75摩尔
X+Y=0.75
2X+Y=18.4*0.05=0.92
X=0.17（摩尔）,Y=0.58（摩尔）
1、消耗金属锌质量=0.75*65=48.75（克）
2、生成氢气0.58摩尔.