分子间斥力受分子间距离的影响大于引力,为什么?

分子之间的引力和斥力统称分子间作用力,也叫范德华力.分子既然是电中性的,为什么分子间会产生作用力呢?按照作用力产生的原因和特性可以分为三部分：取向力、诱导力和色散力.
1、取向力：由于构成分子的原子吸引电子的能力不同,所以一些分子正负电荷中心不重合（一端正,一端负）,这样的分子叫极性分子,正负电荷中心重合的分子叫非极性分子.极性分子与极性分子之间定向排列（一个分子正电性一端去吸引另一分子负电性一端）产生的作用力叫取向力.
2、诱导力：当极性分子与非极性分子靠近时,极性分子极性作用下,非极性分子正负电荷中心不再重合（例如在极性分子正电性这端靠近的情况下,非极性分子离极性分子正电性近的一端显负电性,远端显正电性）,这时候非极性分子被极化了,也定向排列起来,这样产生的力叫做诱导力.
3、色散力：由于每个分子中的电子和原子核都处在不断运动之中,因此经常会发生电子云和原子核之间发生顺时相对位移,正负电荷中心不重合,如果恰好处于异极相邻的状态,会发生相互吸引,这是色散力.