帮忙写下热化学方程式,..

Fe(s) +H2SO4(aq) == FeSO4(aq) + H2(g) △H=-56a KJ/mol
C4H10(g)+13/2O2(g) ==4CO2(g) +5H2O(l) △H=-16Q KJ/mol
再问： 请问H是怎么算出来的？
再答： △H是以物质的量来计算的，第一题说是1g铁，那方程前系数是的可认为是1molFe,1molFe质量是56g，所以后面的△H=-56a KJ/mol（就是1g的56倍嘛） 第二个题生成的CO2是0.25mol，相当于0.25molC，而1mol丁烷是4molC,是0.25的16倍，所以同样后面放出热量也就是16倍Q。 注意，放热的△H都是负，方程式各物质都要状态。