常温下，取物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液pH=12，设混合溶液体积变化忽略不计，

物质的量浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，氢氧化钠有剩余，令二者的浓度为cmol/L，则反应后溶液中c（OH^-）=
3c−2c
3+2mol/L=
c
5mol/L，根据混合后溶液的pH=12，可知应后溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，即
c
5mol/L=0.01mol/L，解得c=0.05，
故选B．