氯化镁粉末95g溶于水后与足量的硝酸银溶液完全反应后生成300g白色沉淀 则氯化镁中的杂质可能是 A氯化钠B氯化铝C氯化

首先,假设95g粉末全是MgCl2,MgCl2 95g/mol
与硝酸银反应：
MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg(NO3)2
AgCl 143.5g/mol,而生成的AgCl大于2mol,可知氯化镁中所含的杂质,比MgCl2含有更高的Cl离子质量比
计算一下四个选项的Cl-质量比例：
A.35.5/56.5
B.35.5/42.5
C.35.5/74.5
D.和C一样?
因为MgCl2中Cl-的质量比为35.5/47.5
所以可以将ACD都排除
为了验证B的正确性,假设95g粉末全为AlCl3,AlCl3 133.5g/mol,所以95g的AlCl3摩尔数为0.711mol
因为每mol的AlCl3能够生成3mol的AgCl沉淀,所以当粉末全为AlCl3时,一共能生成2.233mol的AgCl,即320g沉淀,大于300g
所以可以确定杂质就是AlCl3