1、无法判断,有可能是恰好饱和的,饱和溶液也不一定会有固体剩余的,可能是恰好溶解完全.要判断是否为饱和溶液,最好的办法是加热蒸发掉部分溶剂,然后冷却回到该温度,若没有晶体析出,则证明原溶液为不饱和溶液.（有的人可能建议你降温看有没有晶体析出,但是氢氧化钙是温度越低溶解度越高的）
2、
1）浓盐酸易挥发,加热后有大量酸雾的是浓盐酸
2）加入铁片,有气体的是浓盐酸,钝化的是浓硫酸,铁片在浓盐酸中不会钝化的
3）去少量溶液,稀释,加入氢氧化钡溶液,有沉淀的是硫酸,不能加入AgNO3,因为硫酸银也是沉淀
再问： 一根生锈的铁钉长时间浸在足量的稀盐酸中，其现象是 NaOH固体可做干燥剂，因为它 但它不能干燥CO2，SO2等气体，因为（化学方程式表示） 如何设计实验证明NaOH确实与CO2发生了化学反应？（多种方法） 如何区分NaCL和NaNO3呢？ 复分解反应发生的条件是 呼吸作用原理 光合作用原理
再答： 铁定表面的红色锈溶解，其后在铁钉表面有气泡放出，铁钉也逐步溶解 因为它具有吸水性 因为 CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O，SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O 1、将CO2气体通入NaOH溶液中，出来的管口倒入Ca(OH)2溶液中，观察到Ca(OH)2溶液没有变浑浊，可知NaOH与CO2反应了 2、CO2气体通过NaOH溶液后，进入滴入了紫色石蕊的溶液中，紫色石蕊没有变红 加入AgNO3溶液，NaCl会与之反应生成AgCl沉淀，NaNO3不反应 复分解反应发生的条件。 1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。 2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体。 3.有弱电解质生成：如生成H2O、弱酸、弱碱等。 光合作用：合成有机物，储存能量 呼吸作用：分解有机物，释放能量 希望能帮到您~！
再问： 碘酒和汽油的溶质和溶剂 （1）如何设计实验证明NaOH,NaCL,NH4NO3溶于水时温度发生改变（多种方法） （2）分析原因 HNO3+Mg（OH）2—— K2CO3+HCL—— Fe2O3+H2SO4—— Ca(OH)2+HCL—— MgCO3+NHO3—— CuSO4+NaOH—— AgNO3+HCL—— （NH4)2SO4,NH4CL,NH4NO3分别与熟石灰混合加热的现象是 原因（用化学方程式表示） 人不吃饭减肥科学吗？Why？ 人体内若摄入过量的Hg，Pb等重金属离子会造成 中毒
再答： 碘酒溶剂是酒，溶剂是碘单质；汽油成分很多，可以看城市多种烃互溶，没有具体溶质溶剂 1、水中加入温度计，将固体投入其中，观察温度计 2、在烧杯底部倒些水，加入固体 发现NaOH溶解放热、NaCl基本不变、NaNO3吸热 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + H2O K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2气体 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O + CO2气体 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2沉淀 + Na2SO4 AgNO3 + HCl = AgCl沉淀 + HNO3 (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 =加热= CaSO4 + 2NH3气体 + 2H2O气体 2NH4Cl + Ca(OH)2 =加热= CaCl2 + 2NH3气体 + 2H2O气体 2NH4NO3 + Ca(OH)2 =加热= Ca(NO3)2 + 2NH3气体 + 2H2O气体 现象是有气体放出 不科学，因为吃饭是补充葡萄糖，人肥是因为脂肪过多 会造成重金属中毒，因为重金属会是的蛋白质变性，过量的重金属进入人体会影响到消化系统，甚至致死
