问题描述: 标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少? 1个回答 分类:化学 2014-11-08 问题解答: 我来补答 n(H2)+n(CO)=8.96L22.4L/mol=0.4mol,n(H2)×2g/mol+(0.4mol-n(H2))×28g/mol=6.0g,n(H2)=0.2mol,n(CO)=0.4mol-0.2mol=0.2mol,m(H2)=0.2mol×2g/mol=0.4g,m(CO)=0.2mol×28g/mol=5.6g,V(CO)=V(H2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,答:此混合气体中H2和CO的质量分别为m(H2)=0.4g,m(CO)=5.6g;V(CO)=V(H2)=4.48L. 展开全文阅读