碳原子中的sp3杂化与甲烷的结构,

2p轨道是三个能量相同的轨道：2px,2py,2pz,电子排入时,按照保里原理,洪特规则以及能量最低原理,对于能量相同的轨道,应先分占不同的轨道,继续填入时再配对.所以碳原子核外电子在填满1s,2s后只剩下两个电子,分别填入两个2p轨道,还剩有一个2p轨道是空的.
sp3杂化时,是2s和2p一共四个轨道混杂,形成四个能量相同,方向不同的轨道,原来在2s和2p轨道上的四个电子分占四个不同的杂化轨道.
再问： 2s和2p一共四个轨道混杂,为什么不是2p和1s混杂呢，1s即第一能级有多少个轨道？
再答： 2s和2p轨道可以发生多种混杂，有sp杂化（比如乙炔的碳）、是sp2杂化（乙烯的碳）、sp3（甲烷的碳）......1s这个能级只有一个轨道。