室温下将PH=12的NaOH溶液aL与ph=1的H2SO4溶液bL混合(1）PH=12的NaOH溶液中水电离出OH-浓度

1、pH=12的NaOH溶液中水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L,
水电离出的C(OH^-)=水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L
2、pH=12的NaOH溶液中C(H^+)=1*10^-12mol/L
则C(OH)^-)=Kw/C(H^+)=1*10^-2mol/L
pH=1的H2SO4溶液中C(H^+)=1*10^-1mol/L
若所得的混合液为中性,说明氢离子与氢氧根离子等物质的量中和,即：
C1V1=C2V2
1*10^-2mol/L*AL=1*10^-1mol/L*BL
A:B=10:1
3、若所得的混合液的PH=2,说明酸过量,即：
(C2V2-C1V1)/(V1+V2)=10^-2mol/L
(10^-1mol/L*BL-10^-2mol/L*AL)/(A+B)=10^-2mol/L
A:B=9:2
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