用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1molCu(O

选D
解析：
惰性电极电解（电极不反应,只考虑溶液的变化）
CuSO4电解,刚开始出来的应该是Cu和O2,恢复加CuO即可
2CuSO4+2H2O=电解=2Cu + O2 + 2H2SO4
但题意是加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复
说明电解到后来,出来的是H2和O2,即电解水：2H2O=电解=2H2+O2
0.1mol的Cu(OH)2相当于0.1mol的CuO和0.1mol的H2O,相当于出来0.1mol的Cu,0.1mol的H2、O2,
电子转移：0.1*2+0.1*2=0.4mol
再问： 电子转移为什么是俩个0。1*2，难道是因为有俩电极吗？
再答： 不是有俩电极而是分两步电 （1） 2CuSO4+2H2O=电解=2Cu + O2 + 2H2SO4 生成0.1molCu转移0.1*2=0.2mol电子 此时CuSO4已电解完，若还有继续电解则0.1molCu(OH)2不能恢复不符合题意。 （2）没有CuSO4后继续电解就是电解水： 2H2O=电解=2H2+O2有0.1molH2O电解转移0.1*2=0.2mol电子 电子转移总共：0.1*2+0.1*2=0.4mol