0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c（OH-）=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH

0.05mol/L的BaSO4溶液是中性的,溶液中水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=10^-7mol/L.
再问： 答案是10^-13mol/L哒
再答： 那应该是硫酸而不是硫酸钡。
再问： 哦哦 打错了 是Ba(OH)2
再答： 0.05mol/L的Ba(OH)24溶液中水电离出的氢氧根离子浓度=2*0.05mol/L=0.1mol/L，根据水的离子积Kw=[H+][OH-]，[H+]=Kw/[OH-]=10^-13mol/L。