问题描述:
0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),这是错的
正确的是不是:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-),那OH-放在哪里?,OH-的浓度是不是比H2A小,它中和了HA-电离出来的H+,那么剩下的OH-浓度怎么和A2-比较呢?晕.
顺便提提三大守恒吧,物料、质子、电荷守恒浓度前的系数怎么确定?
但是水解不就是结合水电离的H+/OH-吗?
正确的是不是:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-),那OH-放在哪里?,OH-的浓度是不是比H2A小,它中和了HA-电离出来的H+,那么剩下的OH-浓度怎么和A2-比较呢?晕.
顺便提提三大守恒吧,物料、质子、电荷守恒浓度前的系数怎么确定?
但是水解不就是结合水电离的H+/OH-吗?
问题解答:
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