向0.1mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2mol/L CH3COOH溶液后,测得溶液中C(OH-)>C(H

答案：D
原因：只给了二者的浓度,c(OH－)＞c(H＋)．没有给出他们具体体积,没法确定c(OH－)与c(CH3COO－)的大小关系.
再问： c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-)，又c(OH－)＞c(H＋)，C（OH－）不也得大于等于C（Na+）吗？ 然后c（OH-）＞c（CH3COOH）？？？
再答： c(OH－)＞c(H＋)只能说明溶液最终呈碱性； 若是二者恰好中和完全，NaOH和CH3COOH以摩尔比1:1反应，则不考虑水解的情况下，只有NaAc（醋酸钠的简写），此时溶液也呈碱性，Ac-+H2O=可逆=HAc+OH-，由于Ac-只是部分水解，故应有c(OH－)小于c(CH3COO－)； 若是NaOH和CH3COOH反应后，NaOH过量，则不考虑水解的情况下，溶质为NaAc和NaOH，此时，c(OH－)可能大于、小于或等于c(CH3COO－) ；原因：c(OH－水解得到)+c(OH－氢氧化钠电离)与Ac-的大小不定，这取决于NaOH过量多少； 满意请采纳！