溶液的酸碱性PH=3的H2SO4,稀释10^5倍后C(H+)/C(SO42-)=?

强酸加水稀释10的n次幂,PH值升高n,但不能超过7,只能无限接近7（酸再怎么加水稀释,还是酸）
原溶液中：C(H+)=10-3；C(SO42-)=0.5*10-3
PH=3的H2SO4,稀释10^5倍后,
C(H+）近似等于=10-7
C(SO42-)=0.5*10-8
C(H+)/C(SO42-)=20:1
注意：加水稀释,为什么ph不能大过7,是由于溶剂水电离出的氢离子=10-7,再怎么无限加水,水电离的H+加上酸电离的那么一点点H+,使得整体H+浓度就要大于10-7（即ph小于7）但是SO42-就不同了,加水稀释10的n次幂,浓度就直接升高n