某同学实验时，用氢气还原16克氧化铜，反应一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为14.4g，则下列结论正确的是（

分析反应的特点可以知道，反应前后固体质量差为氧化铜在反应中失去氧元素的质量，其质量为16g-14.4g=1.6g：
设，生成水的质量为x，生成铜的质量为y，参加反应的氧化铜的质量为z
H₂+CuO

  △  
.
 Cu+H₂O   固体质量减少
   80     64 18     16
   z      y   x    1.6g

18
x=
64
y=
80
z=
16
1.6g
解得：x=1.8g  y=6.4g  z=8g
A、根据上述解答可以知道生成水的质量为1.8g，故A结论错误；
B、根据上述解答生成铜的质量为6.4g，故B结论错误；
C、根据质量守恒定律可以知道反应中和氧化铜反应的氢气的质量为：1.8g-1.6g=0.2g
根据反应的特点可知道，在反应前应该先通入氢气，再加热，反应结束时为了防止生成的铜被氧化，应该先停止加热再停止通入氢气，且反应过程中通入的氧气不能被完全消耗，所以实际用去的氢气的质量要大于0.2g，故C结论正确；
D、参加反应的氧化铜的质量分数为：
8g
16g×100%=50%，故D结论错误．
故选C．