元素是否稳定,跟电负性没有必然关系；电负性是说明元素金属性,非金属性强弱的,元素是否稳定,主要由元素的原子结构决定.
举例：如元素氟,电负性最大为4.0,它是最活泼的非金属元素
元素钫,电负性最小为0.7,是最活泼的金属元素
它们都不稳定,容易得到或者失去电子
碳元素的电负性为2.5,但常温下却很稳定,只有氟和臭氧才能和他反应,这主要是由于碳原子的外层电子数是4为半稳定结构,得到和失去都不容易
氮元素的电负性较强,非金属性也强,容易得到电子,也不稳定
正确的问法是：为什么氮电负性很强,可氮气却很稳定呢?
注意,氮是氮元素,氮气是氮元素的具体表现,是有区别的
氮气很稳定,主要是因为氮气分子的结构特殊造成的
氮气分子也是有两个氮原子,但是这两个氮原子有三个化学键相连,且成三角形,导致化学键键能很大,高达948KJ/mol;氮气分子是已知最稳定的双原子分子.在常温下,只有金属锂会和氮气反应,其他所有元素,包括最活泼的金属钫,最活泼的非金属氧,臭氧,氟,均不能和氮气反应.
