12LO2与8LCO和H2的混合气体相混合燃烧的求算

解题思路： 定量认识化学变化
解题过程：
解答：
2CO+O2＝2CO2 2H2+O2＝2H2O
有反应方程式可知参加反应的氧气的体积为CO和H2的混合气体体积的一半，故参加反应的氧气体积为4L剩余氧气气体的体积为8L，
.(1)若剩余气体的体积是12L，则生成CO2气体为4L（水为液体）
2CO+O2＝2CO2
2 2
x 4L 解得x＝4L
(2)若剩余气体的体积是VL，则生成CO2气体为（V－8）L
2CO+O2＝2CO2
2 2
y （V－8）L 解得y＝（V－8）L 即V（CO）＝（V－8）L则V（H2）＝8L－（V－8）L＝（16－V）L故得到V(CO)/V(H2)= （V－8）/（16－V）
(3)若剩余气体的体积为VL则V的取值范围是8<V<16（极值法）
假设当CO的体积为0时剩余的为氧气，这时为8L
假设当CO的体积为8时剩余不仅仅为氧气8L还有CO2 8L所以为16L
最终答案：略