在石墨晶体中,同层的碳原子以sp2杂化形成共价键,每一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连.六个碳原子在同一个平面上形成了正六连连形的环,伸展成片层结构,这里C-C键的键长皆为142pm,这正好属于原子晶体的键长范围,因此对于同一层来说,它是原子晶体.在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道,它们相互重叠.电子比较自由,相当于金属中的自由电子,所以石墨能导热和导电,这正是金属晶体特征.因此也归类于金属晶体.
石墨晶体中层与层之间相隔340pm,距离较大,是以范德华力结合起来的,即层与层之间属于分子晶体.但是,由于同一平面层上的碳原子间结合很强,极难破坏,所以石墨的溶点也很高,化学性质也稳定.
鉴于它的特殊的成键方式,不能单一的认为是单晶体或者是多晶体,现在普遍认为石墨是一种混合晶体.
再问： 初中，简便易懂一点。
再答： 简单地说，石墨是由许多碳原子构成的原子晶体，也是一种金属晶体，而且是一种混合晶体。
再问： 为啥不是分子？是原子晶体？
再答： 对于同一层来说，它是原子晶体；层与层之间相隔340pm，距离较大，是以范德华力结合起来的，即层与层之间属于分子晶体。鉴于它的特殊的成键方式，不能单一的认为是单晶体或者是多晶体，现在普遍认为石墨是一种混合晶体。
再问： 我去，同一层，分子和晶体区别、？
再答： 石墨晶体介于二者之间，属于复合晶体。
再问： 有没有解释这类的书，从初中到我的问题。
再答： 建议可以上网查询。【关键词----石墨。】
